STARA MATURA

ekoyote

Przygotowano 200cm3 buforu octanowego, ktory zawiera 0,4g kwasu octowego i 0,4g octanu sodu. Oblicz:
a) pH buforu
b) ph buforu po 10x rozcienczeniu
c) do buforu dodano 5cm3 0,1 molowego HCl -jakie jest pH
d) do buforu dodano 5cm3 0,1 molowej NaOH, jakie jest pH
za K przyjmijcie 1,8*10^-5

a-proste ph=4,61
b-proste rozcienczanie nie zmieni pH bo stosunek Ca/Cs sie nie zmieni
c- niby tez proste: wyszlo mi 5,27 (odp4,54),
d- wyszlo 5,35 (odp 4,69)

c)CH3COOH<=>CH3COO- + H3O+
......Ca

CH3COONa->CH3COO- + Na+
........Cs...............Cs (mocny elektrolit)

K=[CH3COO-] [H3O+]/[CH3COOH]
K=Cs*[H3O+]/Ca => [H3O+]=Ka*Ca/Cs

dodaje HCl - mocnego kwasu do buforu [H30+]=[HCl]
CH3COO- + H3O+ ->CH3COOH
Cs maleje ---> Ca rosnie

czyli podstawiajac do wzoru na bufor:
[H3O+]= Ka* na+0,0005/ns-0,0005

(-zamiast Ca/Cs policzylem mole bo jest szybciej niz liczyc Cmol wszyskiego po dodaniu 5cm3 do V)
ph=-log[H3O+]=....

d) za duzo pisania Smile

Mam nadzieje ze tok rozumowania jest doby a odpowiedzi zle, moze ktos sprawdzic i potwierdzic?
dzieki

Dario

odpowiedz która masz z klucza jest dobra.

jeżeli dodajesz 5 cm3 0,1 mol HCL to liczac ze wzoru pH=pK +log [sól]/[kwasu] wychodzi własnie 4.54-4.56 w zaleznoci od dokładnosci obliczen
1)
przy obliczaniu pH :

pH=pK +log 25x10(-3)/ 333x10(-4)
pK=4,7

2)

teraz po dodaniu 5cm3 0,1 mol HCL

wzor zmienia sie tak:
pH=pK =log {25X10(-3)/ 333X10(-4)+5X10(-4)}

to 5X10 (-4) to własnie dodane stęzenie HCL w przeliczeniu na 1 dm3
trzeba dodac je w mianowniku wzoru po stronie kwasu.

wtedy wychodzi 4.56

analogicznie jest po dodaniu zasady

pozdrawiam